WO2010076353A1 - Método para prevenir y corregir la clorosis férrica en plantas - Google Patents

Método para prevenir y corregir la clorosis férrica en plantas Download PDF

Info

Publication number
WO2010076353A1
WO2010076353A1 PCT/ES2009/000598 ES2009000598W WO2010076353A1 WO 2010076353 A1 WO2010076353 A1 WO 2010076353A1 ES 2009000598 W ES2009000598 W ES 2009000598W WO 2010076353 A1 WO2010076353 A1 WO 2010076353A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
siderite
iron
soil
plants
suspension
Prior art date
Application number
PCT/ES2009/000598
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
María del Carmen DEL CAMPILLO GARCÍA
Inmaculada SÁNCHEZ ALCALÁ
Vidal BARRÓN LÓPEZ DE LA TORRE
José TORRENT CASTELLET
Antonio DELGADO GARCÍA
Original Assignee
Universidad de Córdoba
Universidad De Sevilla
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Universidad de Córdoba, Universidad De Sevilla filed Critical Universidad de Córdoba
Publication of WO2010076353A1 publication Critical patent/WO2010076353A1/es

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05D—INORGANIC FERTILISERS NOT COVERED BY SUBCLASSES C05B, C05C; FERTILISERS PRODUCING CARBON DIOXIDE
    • C05D9/00—Other inorganic fertilisers
    • C05D9/02—Other inorganic fertilisers containing trace elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05D—INORGANIC FERTILISERS NOT COVERED BY SUBCLASSES C05B, C05C; FERTILISERS PRODUCING CARBON DIOXIDE
    • C05D9/00—Other inorganic fertilisers
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05G—MIXTURES OF FERTILISERS COVERED INDIVIDUALLY BY DIFFERENT SUBCLASSES OF CLASS C05; MIXTURES OF ONE OR MORE FERTILISERS WITH MATERIALS NOT HAVING A SPECIFIC FERTILISING ACTIVITY, e.g. PESTICIDES, SOIL-CONDITIONERS, WETTING AGENTS; FERTILISERS CHARACTERISED BY THEIR FORM
    • C05G5/00—Fertilisers characterised by their form
    • C05G5/20—Liquid fertilisers
    • C05G5/27—Dispersions, e.g. suspensions or emulsions

Definitions

  • the invention falls within the agricultural sector and more specifically in the field of products intended to improve soil fertility, such as fertilizers, and more specifically in the area of products to prevent iron deficiency or iron chlorosis. in plants grown in calcareous soils.
  • Ferric chlorosis is one of the biggest nutritional problems of plants grown in calcareous soils, which are abundant not only in Spain, but in all regions of arid and semi-arid climate in the world. This problem, due to iron deficiency (Fe), is identified by internervial yellowing of young leaves, and causes a significant decrease in yield and product quality, particularly in perennial crops (Fernández-Escobar, R., D. Barranco and M. Benlloch. 1993. Overcoming iron chlorosis in olive and peach trees using a low-pressure trunk-injection method. HortSci. 28: 192-94). Currently, iron chlorosis is a nutritional problem that affects many plant species such as strawberry, vine, citrus, peach, cherry, kiwi, pear, apple, quince and olive.
  • Iron chelates (essentially iron chelates (III)) have so far been the most effective and widely used sources of iron to control the problem ( ⁇ lvarez-Fernández, A., P. Garcia-Lavina, C. Hidalgo , J. Abad ⁇ a and A. Abadia. 2004. Foliar fertilization to control iron chlorosis in pear ⁇ Pyrus communis L.) trees. Plant Soil 263: 5-15).
  • its use has important limitations, since they are high-priced products for many crops (especially rainfed trees) and have low residual power due to their high solubility, so several applications are needed in each agricultural campaign.
  • Products such as ferrous sulfate or ferric ammonium citrate are used for this purpose.
  • the advantage of this technique is that it allows efficient use of the product; It also reduces environmental pollution, so it can be used in both rural and urban areas.
  • the main drawbacks of trunk injections are the cost of labor and the increased susceptibility to infections caused by the wounds of the trunk.
  • iron (II) salts applied to a calcareous soil depends on the ease with which they are transformed into low crystalline iron oxides, since these, in calcareous soils, constitute the main source of iron for plants (Loeppert , RH and CT Hallmark 1985.
  • Iron (II) salts applied to a calcareous soil
  • ferrous sulfate although it can immediately supply iron (II) to the plants, it precipitates as crystalline iron oxides (Loeppert, RH, LH Hossner and PK Amin. 1984.
  • vivianite particles have a size between 5 and 10 ⁇ m and low solubility at the pH of the calcareous soils, favors the slow release of iron to the solution.
  • inorganic iron salts that, among other characteristics, when reacting with the soil would end up forming low crystalline iron compounds, of high reactivity, in addition, that are not washed from the ground and are easily applicable to soil (very small particle size), as another alternative to avoid iron chlorosis in plants grown in calcareous soils.
  • the present invention aims at a method for preventing and correcting ferric chlorosis in plants, characterized in that it comprises applying an aqueous suspension of synthetic siderite to the soil in which plants are grown, more specifically preventing and correcting ferric chlorosis in plants grown in floors by means of a method comprising applying an aqueous suspension of synthetic siderite (FeCO 3 ) to the soil.
  • the present invention also aims at the use of such an aqueous suspension as a fertilizer for calcareous soils.
  • the synthetic siderite suspension has preferably been obtained by neutralizing ferrous sulfate with potassium carbonate.
  • the siderite suspension is preferably applied at a rate of between 0.5 and 1.0 g of siderite per kg of soil.
  • the siderite suspension may comprise 3.6% to 4.2% by weight, preferably 3.7% to 4.1% by weight, and more preferably 3.8% to 4.0% by weight of siderite.
  • the siderite particles are in the form of acicular (elongated) crystals, their thickness being between 10 and 50 nm, preferably 10 and 20 nm and their length between 100 and 500 nm and preferably between 200 and 400 nm. ;
  • the siderite can be obtained by neutralizing an aqueous solution of ferrous sulfate heptahydrate (FeSO 4 '7H 2 O) with potassium carbonate (K 2 CO 3 ) so that iron precipitates very rapidly in the form of very small particles of this compound.
  • FeSO 4 '7H 2 O ferrous sulfate heptahydrate
  • K 2 CO 3 potassium carbonate
  • the aqueous solution of ferrous sulfate heptahydrate may comprise between 7.7 and 8.3% by weight, preferably between 7.8 and 8.2% by weight of ferrous sulfate.
  • the ratio between ferrous sulfate heptahydrate and potassium carbonate can be, by weight, between 7.7 / 3.85 and 8.3 / 4.15, preferably between 7.8 / 3.9 and 8.2 / 4.1.
  • ferrous iron sulfate As a source of iron for the siderite, ferrous iron sulfate is highly recommended because it is a product commonly used in agriculture, and easy to acquire by farmers and economically.
  • ferrous sulfate, especially in its heptahydrate form is, for example, a product generated in abundance as a waste material in the manufacture of titanium dioxide from ilmenites, and as such a waste product is a cheap material such as raw material for the synthesis of the siderite.
  • Potassium carbonate also used in agriculture, causes the solution of this suspension to contain potassium sulfate, which supplies potassium and sulfur, which are essential nutrients for plants.
  • the agronomic value of the suspension resulting from the neutralization of ferrous sulfate heptahydrate with potassium carbonate is greater than that of other iron-only compounds.
  • the siderite present in the siderite suspension has particles in the form of elongated crystals whose length ranges from 100 to 500 nm.
  • the siderite particles are preferably in the form of elongated crystals of nanometric size, whose thickness ranges from 10 to 20 nm and whose length ranges from 100 to 500 nm, which gives them high reactivity in the soil.
  • the ferrous ion is transformed in a calcareous medium to slightly crystalline iron oxides (possibly small particle size lepidocrocite) which constitute the main source of iron for the plants in this medium.
  • siderite over iron chelates is that it occurs in particles of low solubility in calcareous soils, which are not lost by washing and do not contaminate subsurface waters, so it turns out to be a very suitable fertilizer from a point of environmental view In addition, for these reasons siderite has a long-term corrective effect of iron chlorosis.
  • the advantage of the aqueous suspension of siderite over that of vivianite is that since it is the smallest siderite particles (nanometric size), the reactivity is greater and its distribution in the soil after application is much better. it is possible to increase the availability of iron for the roots of the plant.
  • Figure 1 is a graph that shows the effect of the dose of siderite on the SPAD value (Index of leaf chlorophyll content) in a first crop with chickpea (A);
  • Figure 2 is a graph showing the effect of the dose of siderite in the SPAD value in a second crop with chickpea (B);
  • Figure 3 is a graph showing the effect of the dose of siderite on the SPAD value in a peanut crop (C).
  • Soil it was strongly calcareous (660 g of calcium carbonate / kg soil, 214 g active limestone / kg soil and a pH of 8.6), with little organic matter (5 g organic carbon / kg soil) and very little iron available ( 1.7 mg of extractable iron with DTPA / kg soil and 0.12 g extractable iron with acidic ammonium oxalate / kg soil; soils with amounts of extractable iron with oxalate ⁇ 0.65 g / kg are inducers of iron chlorosis for variety of chickpea used).
  • the siderite suspension was mixed with the soil at a rate of 0.09, 0.19, 0.37, 0.72 and 1.12 g siderite / kg soil. Its effect was compared with that of the control (to which no iron compound was applied) and with that of the iron chelate (in the form of EDDHAFe) that was applied weekly to each crop so that the plants were always green.
  • Plant material three consecutive crops were planted in the first and second chickpea cultivation ⁇ Cicer arietinum L.) cultivate ICC 11224, and in the third peanut crop ⁇ Arachis hypogaea L.), as both are very susceptible to iron deficiency.
  • the experiments were performed in a growth chamber with a light / dark photoperiod of 16/8 hours, a photosynthetically active radiation of 450 ⁇ moles nf 2 s "1 , relative humidity of approximately 50% and day / night temperature of 25/20 0 C.
  • the pots were watered every day at field capacity and two to three times per week. They fertilized with a complete nutrient solution without iron (modified Hoagland) to avoid another deficiency other than iron deficiency.
  • the pots inside the chamber were completely randomly replaced every day.Each treatment included four repetitions.

Abstract

La presente invención se refiere a un método para prevenir y corregir la clorosis férrica en plantas, caracterizado porque comprende aplicar una suspensión acuosa de siderita sintética al suelo en el que se cultivan las plantas, preferentemente la suspensión de siderita se aplica a razón de entre 0,5 y 1,0 g de siderita por kg de suelo.

Description

MÉTODO PARA PREVENIR Y CORREGIR LA CLOROSIS FÉRRICA EN PLANTAS
SECTOR DE LA TÉCNICA
La invención se encuadra en el sector de la agricultura y más concretamente en el campo de los productos destinados a mejorar la fertilidad de suelos, tales como los fertilizantes, y más concretamente en el área de los productos para prevenir la deficiencia de hierro o clorosis férrica en plantas cultivadas en suelos calcáreos.
ESTADO DE LA TÉCNICA ANTERIOR A LA INVENCIÓN
La clorosis férrica es uno de los mayores problemas nutricionales de las plantas cultivadas en suelos calcáreos, que son abundantes no sólo en España, sino en todas las regiones de clima árido y semiárido del mundo. Este problema, debido a la deficiencia de hierro (Fe) , se identifica por amarilleamiento internervial de las hojas jóvenes, y provoca una importante disminución del rendimiento y calidad del producto, particularmente en cultivos perennes (Fernández-Escobar, R., D. Barranco y M. Benlloch. 1993. Overcoming iron chlorosis in olive and peach trees using a low-pressure trunk-injection method. HortSci. 28:192-94) . En la actualidad, la clorosis férrica es un problema nutricional que afecta a numerosas especies vegetales como fresa, vid, cítricos, melocotonero, cerezo, kiwi, peral, manzano, membrillero y olivo.
La corrección y prevención de la clorosis férrica en plantas cultivadas en suelos calcáreos es difícil y costosa. La selección de cultivares tolerantes constituye una buena alternativa para prevenir los problemas de la deficiencia de hierro tanto en especies anuales como en perennes (Alcántara, E., A. M. Cordeiro y D. Barranco. 2003. Selection of olive varieties for tolerance to iron chlorosis . J. Plant Phys . 160:1467-1472. Jiménez, S., J. Pinochet, A. Abadia, M. A. Moreno y Y. Gogorcena. 2008. Tolerance response to iron chlorosis of Prunus selections as rootstocks. Horst Sci. 43:304-309, 2008) (N° de patente 2177430 y N° de solicitud 200002827) . Aún asi, los cultivares o patrones más resistentes llegan a manifestar síntomas de la clorosis férrica cuando se cultivan en determinados suelos, por lo que con frecuencia se requiere la aplicación de fertilizantes de hierro.
Los quelatos de hierro (esencialmente quelatos de hierro (III)) han sido, hasta el momento, las fuentes de hierro más eficaces y ampliamente utilizadas para controlar el problema (Álvarez- Fernández, A., P. Garcia-Lavina, C. Hidalgo, J. Abadía y A. Abadia. 2004. Foliar fertilization to control iron chlorosis in pear {Pyrus communis L.) trees. Plant Soil . 263:5-15) . Sin embargo, su uso presenta importantes limitaciones, ya que son productos de elevado precio para muchos cultivos (en especial los arbóreos en secano) y tienen escaso poder residual debido a su alta solubilidad, por lo que se necesitan varias aplicaciones en cada campaña agrícola. Se estima que el gasto anual en el área mediterránea está entre 80 y 100 millones de euros y en EEUU alrededor de 120 millones de dólares (NewAg International. 2008. Glyphosate blamed for increased occurrence of iron deficiency in crops . VoI: 2-4. pp 10) . Las alternativas al uso de quelatos de hierro son de dos tipos: (a) inyección al tronco de disoluciones de sulfato ferroso (Fernández-Escobar, R., D. Barranco y M. Benlloch. 1993. Overcoming iron chlorosis in olive and peach trees using a low-pressure trunk-injection method. HortSci. 28:192-94) y (b) aplicación de sales de hierro (II) al suelo como sulfato ferroso granulado o en como fosfato ferroso (vivianita) en forma de suspensión (Rosado, R., M. C. del Campillo, M. A. Martínez, V. Barrón y J. Torrent. 2002. Long-term effectiveness of vivianite in reducing iron chlorosis in olive trees. Plant Soil 241:139-144) . En el caso de la inyección en el tronco hay que practicar varias perforaciones en el tronco a distintas alturas y posiciones opuestas, para que a través de ellas los compuestos de hierro lleguen directamente al xilema y sean distribuidos por toda la planta mediante la corriente transpiratoria. Se utilizan al efecto productos como sulfato ferroso o citrato amónico férrico. La ventaja de esta técnica es que permite un uso eficiente del producto; además, reduce la contaminación ambiental, por lo que puede usarse tanto en áreas rurales como urbanas. Los principales inconvenientes de las inyecciones al tronco son el coste de la mano de obra y el aumento de la susceptibilidad a las infecciones propiciadas por las heridas del tronco.
La efectividad de las sales de hierro (II) aplicadas a un suelo calcáreo depende de la facilidad con la que se transforman en óxidos de hierro poco cristalinos, ya que éstos, en suelos calcáreos, constituyen la fuente principal de hierro para las plantas (Loeppert, R. H. y CT. Hallmark. 1985. Indigenous soil properties influencing the availability of iron in calcareous soils. Soil Sci. Soc. Am. J. 49:597-603) . En el caso del sulfato ferroso, aunque de forma inmediata pueda suministrar hierro (II) a las plantas, precipita como óxidos de hierro cristalinos (Loeppert, R. H., L. H. Hossner y P. K. Amin. 1984. Formation of ferric oxyhidroxides from ferrous and ferric perchlorate in stirred calcareous systems. Soil Sci. Soc. Am. J. 48:677-683) y, por lo tanto, es muy poco disponible para las plantas. En el caso de la vivianita (fosfato ferroso) (solicitud de patente española ES2035766) , la hidrólisis del hierro en presencia del ion fosfato favorece la precipitación de compuestos poco cristalinos como la lepidocrocita de pequeño tamaño de partícula, lo que explica su eficacia en la prevención de la clorosis férrica en garbanzo, peral, olivar, kiwi y viña. Además, el hecho de que las partículas de vivianita tengan un tamaño comprendido entre 5 y 10 μm y baja solubilidad al pH de los suelos calcáreos, favorece la lenta liberación de hierro a la disolución. Esto permite que una aplicación de vivianita en el suelo tenga un efecto prolongado en el tiempo como se ha observado durante tres años en olivar (Benitez, M. L., V. M. Pedrajas, M. C. del Campillo y J. Torrent. 2002. Iron chlorosis in olive in relation to soil properties. Nutr. Cycl . Agroecosyst. 62:47-52) cinco en peral (del Campillo, M. C, V. Barrón, J. Torrent, L. Iglesias, R. Dalmau y X. Mareé. 1998. Fertilization with Fe (II) -phosphate effectively prevents iron chlorosis in pear trees. En: Abstr. XXV International Horticultural Congress, p. 194. Bruselas) y tres en viñedo. La aplicación de 1 kg de vivianita/olivo es equiparable a 50 g de quelato de hierro/ olivo y año, y en el caso de la viña, 0,250 kg de vivianita/vid son equiparables a 20 g de quelato de hierro/vid y año. La mezcla de vivianita con compuestos húmicos (ácidos húmicos y fúlvicos) permite reducir la cantidad de vivianita aplicada (Patente española ES2245253) . Los compuestos orgánicos además de complejar el hierro, protegerlo de la precipitación y mantenerlo más disponible para las raices de las plantas, pueden actuar como inhibidores de la cristalización de los óxidos de hierro permitiendo una mayor eficiencia del hierro aplicado como compuesto inorgánico. En este sentido, la aplicación de la mezcla de compost y vivianita también es eficaz previniendo la clorosis de hierro (solicitud de patente ES2281281) . No obstante, el uso de la vivianita en polvo requiere trabajos adicionales para mezclarla bien con el volumen de suelo que va a ser explorado por las raices de las plantas.
En linea con lo anteriormente descrito, era deseable desarrollar sales inorgánicas de hierro que, entre otras características, al reaccionar con el suelo acabaran formando compuestos de hierro poco cristalinos, de alta reactividad, además, que no sean lavados del suelo y sean fácilmente aplicables al suelo (de tamaño de partícula muy pequeño) , como otra alternativa para evitar la clorosis férrica en plantas cultivadas en suelos calcáreos.
DESCRIPCIÓN DE LA INVENCIÓN
La presente invención tiene por objeto un método para prevenir y corregir la clorosis férrica en plantas, caracterizado porque comprende aplicar una suspensión acuosa de siderita sintética al suelo en el que se cultivan las plantas, más concretamente prevenir y corregir la clorosis férrica en plantas cultivadas en suelos mediante un método que comprende aplicar al suelo una suspensión acuosa de siderita sintética (FeCO3) . Por otra parte, la presente invención también tiene por objeto el uso de tal suspensión acuosa como fertilizante para suelos calcáreos.
Según el método de la invención, la suspensión de siderita sintética se ha obtenido preferentemente, por neutralización del sulfato ferroso con carbonato potásico.
Según el método de la invención, la suspensión de siderita se aplica preferentemente a razón de entre 0,5 y 1,0 g de siderita por kg de suelo. De acuerdo con la invención, la suspensión de siderita puede comprender 3.6% a 4.2% en peso, preferentemente 3.7% a 4.1% en peso, y más preferentemente 3.8% a 4.0% en peso de siderita. Las partículas de siderita tienen forma de cristales aciculares (alargados) siendo su grosor entre 10 y 50 nm, preferentemente 10 y 20 nm y su longitud entre 100 y 500 nm y preferentemente entre 200 y 400 nm. ;
La siderita puede obtenerse neutralizando una disolución acuosa de sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4 '7H2O) con carbonato potásico (K2CO3) de tal forma que el hierro precipita muy rápidamente en forma de pequeñísimas partículas de este compuesto. Para que la suspensión de las partículas de siderita que se generen sea homogénea aunque las partículas sean muy pequeñas es aconsejable mantener una agitación continua durante el proceso de neutralización; de lo contrario, las partículas de siderita sedimentan con el tiempo.
En esta neutralización, la disolución acuosa del sulfato ferroso heptahidratado puede comprender entre 7.7 y 8.3% en peso, preferentemente entre 7.8 y 8.2% en peso de sulfato ferroso. Por otra parte, la relación entre sulfato ferroso heptahidratado y el carbonato potásico puede ser, en peso, entre 7.7/3.85 y 8.3/4.15, preferentemente entre 7.8/3.9 y 8.2/4.1.
Como fuente de hierro para la siderita, el sulfato de hierro ferroso es muy recomendable porque es un producto habitualmente usado en agricultura, y fácil de adquirir por los agricultores y económico. Asi, el sulfato ferroso, sobre todo en su forma heptahidrada es, por ejemplo, un producto generado en abundancia como material de desecho en la fabricación de dióxido de titanio a partir de las ilmenitas, y como tal producto de desecho es un material barato como materia prima para la síntesis de la siderita .
El carbonato potásico, también usado en agricultura, hace que la disolución de esta suspensión contenga sulfato potásico, que suministra potasio y azufre, que son nutrientes esenciales para las plantas .
Por lo tanto, el valor agronómico de la suspensión resultante de la neutralización de sulfato ferroso heptahidratado con carbonato potásico es mayor que el de otros compuestos que solamente contienen hierro.
La siderita presente en la suspensión de siderita tiene particulas con forma de cristales alargados cuya longitud oscila entre 100 y 500 nm.
Con este procedimiento, las particulas de siderita tienen preferentemente forma de cristales alargados de tamaño nanométrico, cuya grosor oscila entre 10 y 20 nm y cuya longitud oscila entre 100 y 500 nm, lo que les confiere una alta reactividad en el suelo. Cuando se aplica al suelo la suspensión de la siderita, el ion ferroso se transforma en medio calcáreo a óxidos de hierro poco cristalinos (posiblemente lepidocrocita de pequeño tamaño de partícula) los cuales constituyen la principal fuente de hierro para las plantas en este medio. La ventaja de la siderita sobre los quelatos de hierro es que se presenta en particulas de baja solubilidad en los suelos calcáreos, que no se pierden por lavado y no contaminan las aguas subsuperficiales, por lo que resulta ser un fertilizante muy adecuado desde un punto de vista ambiental. Además, por estas razones la siderita tiene un efecto corrector de la clorosis férrica a largo plazo.
Por otra parte, la ventaja de la suspensión acuosa de siderita sobre la de vivianita es que al ser las particulas de siderita más pequeñas (tamaño nanométrico) , la reactividad es mayor y su distribución en el suelo tras la aplicación es mucho mejor por lo que se consigue aumentar la disponibilidad del hierro para las raices de la planta.
BREVE DESCRIPCIÓN DE LAS FIGURAS
A continuación se describirá un ejemplo de realización de la invención en el que se hará referencia a unas figuras, en las que se muestran los resultados de la aplicación de la siderita al suelo en plantas que mostraban deficiencia de hierro la figura 1 es un gráfico que muestra el efecto de la dosis de siderita en el valor SPAD (Índice del contenido de clorofila en hoja) en un primer cultivo con garbanzo (A) ; la figura 2 es un gráfico que muestra el efecto de la dosis de siderita en el valor SPAD en un segundo cultivo con garbanzo (B) ; y la figura 3 es un gráfico que muestra el efecto de la dosis de siderita en el valor SPAD en un cultivo con cacahuete (C) . EJEMPLO DE LA REALIZACIÓN DE IA INVENCIÓN
La eficacia y persistencia de la siderita se comprobó en un suelo inductor de clorosis férrica que fue fertilizado inicialmente con una supensión acuosa de siderita y en el que se realizaron tres cultivos consecutivos utilizando especies sensibles .
Síntesis de siderita: en un (1) litro de agua se disolvieron 80 g de sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4*7H2O) , y a continuación, se añadieron 40 g de carbonato potásico (K2CO3) . La suspensión acuosa resultante contenia partículas nanométricas de siderita (40 g/L) .
Suelo: era fuertemente calcáreo (660 g de carbonato cálcico/kg suelo, 214 g caliza activa/kg suelo y un pH de 8,6), con poca materia orgánica (5 g carbono orgánico/kg suelo) y muy poco hierro disponible (1,7 mg de hierro extraible con DTPA/kg suelo y 0,12 g hierro extraible con oxalato amónico ácido/kg suelo; los suelos con cantidades de hierro extraible con oxalato < 0,65 g/kg son inductores de clorosis férrica para la variedad de garbanzo utilizado) .
La suspensión de siderita se mezcló con el suelo a razón de 0,09, 0,19, 0,37, 0,72 y 1,12 g siderita/kg suelo. Su efecto se comparó con el del control (al que no se aplicó ningún compuesto de hierro) y con el del quelato de hierro (en forma de EDDHAFe) que se aplicó semanalmente a cada cultivo de tal forma que las plantas estuvieran siempre verdes.
Material vegetal: se realizaron tres cultivos consecutivos plantando en el primer y segundo cultivo garbanzo {Cicer arietinum L.) cultivar ICC 11224, y en el tercer cultivo cacahuete {Arachis hypogaea L.), por ser ambos muy susceptibles a la deficiencia de hierro.
Cultivo: los experimentos se realizaron en una cámara de crecimiento con un fotoperiodo luz/oscuridad de 16/8 horas, una radiación fotosintéticamente activa de 450 μmoles nf2 s"1, humedad relativa de aproximadamente 50 % y temperatura día/noche de 25/20 0C. Las macetas se regaron todos los dias a capacidad de campo y de dos a tres veces por semana se fertilizaron con una solución nutritiva completa sin hierro (Hoagland modificada) para evitar otra deficiencia que no fuera la de hierro. Las macetas dentro de la cámara se recolocaron completamente al azar cada dia. Cada tratamiento incluyó cuatro repeticiones.
Medidas en planta: al final de cada experimento (21, 24 y 27 dias para el primero, segundo y tercer cultivo, respectivamente) se determinó el Índice del contenido de clorofila en las hojas más jóvenes con un aparato Minolta que da las lecturas en unidades SPAD. La carencia de clorofila en las últimas hojas es síntoma de deficiencia de hierro en la planta.
Los resultados de los experimentos se muestran en los gráficos correspondientes a las figuras 1, 2 y 3 respectivamente. Estos gráficos muestran el efecto de la dosis de siderita en el valor SPAD en el primer (A) y segundo (B) cultivo con garbanzo, y en el tercer cultivo con cacahuete (C) . Las barras indican el error estándar. Los rombos rellenos corresponden a las plantas fertilizadas con siderita, el rombo blanco a las no fertilizadas con ningún compuesto de hierro y el cuadrado a las fertilizadas con quelato de hierro.
Puede observarse que en todos los experimentos y de acuerdo con el valor SPAD se observó que la siderita fue efectiva aliviando la clorosis férrica incluso para la dosis más baja (0,09 g/kg) , ya que los valores SPAD de las plantas fertilizadas fueron siempre superiores a los de las plantas control. Al aplicar dosis crecientes de siderita al suelo se incrementó el valor SPAD en planta. El SPAD de las plantas fertilizadas con 0,72 g siderita /kg en el segundo experimento y con 0,40 g siderita /kg en el tercer experimento no fue significativamente diferente del SPAD de las plantas fertilizadas con quelato de hierro semanalmente . Además, una aplicación de siderita al suelo al inicio de los experimentos previno la clorosis férrica durante tres cultivos consecutivos (dos de garbanzo y uno de cacahuete) lo que indica su efecto persistente. Este efecto probablemente sea debido a que la siderita se oxida lentamente a compuestos de hierro poco cristalinos, que constituyen la fuente fundamental de hierro para la planta en medio calcáreo.

Claims

REIVINDICACIONES
1. Método para prevenir y corregir la clorosis férrica en plantas, caracterizado porque comprende aplicar una suspensión acuosa de siderita sintética al suelo en el que se cultivan las plantas .
2. Método según la reivindicación 1, caracterizado porque la suspensión de siderita se aplica a razón de entre 0,5 y 1,0 g de siderita por kg de suelo.
3. Método según la reivindicación 1 ó 2, caracterizado porque la siderita presente en la suspensión de siderita tiene partículas con forma de cristales alargados cuya longitud oscila entre 100 y 500 nm.
4. Método según una cualquiera de las reivindicaciones anteriores, caracterizado porque la suspensión de siderita comprende 3.6% a 4.2% en peso.
5. Método según la reivindicación 1, caracterizado porque la suspensión de siderita sintética se ha obtenido por neutralización del sulfato ferroso con carbonato potásico.
6. Método según la reivindicación 5, caracterizado porque en la neutralización del sulfato ferroso con carbonato potásico se prepara una disolución acuosa de sulfato ferroso heptahidratado que comprende entre 7.7 y 8.3% en peso de sulfato ferroso.
7. Método según la reivindicación 5, caracterizado porque la relación entre sulfato ferroso heptahidratado y el carbonato potásico está comprendida entre 7.7/3.85 y 8.3/4.15.
8. Uso de una suspensión de siderita según una cualquiera de las reivindicaciones anteriores, caracterizado porque la suspensión de siderita se emplea como fertilizante para suelos calcáreos .
PCT/ES2009/000598 2008-12-30 2009-12-28 Método para prevenir y corregir la clorosis férrica en plantas WO2010076353A1 (es)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
ES200803749 2008-12-30
ES200803749A ES2343160B1 (es) 2008-12-30 2008-12-30 Metodo para prevenir y corregir la clorosis ferrica en plantas.

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2010076353A1 true WO2010076353A1 (es) 2010-07-08

Family

ID=42309862

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/ES2009/000598 WO2010076353A1 (es) 2008-12-30 2009-12-28 Método para prevenir y corregir la clorosis férrica en plantas

Country Status (2)

Country Link
ES (1) ES2343160B1 (es)
WO (1) WO2010076353A1 (es)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN103553725A (zh) * 2013-09-18 2014-02-05 句容市植保植检站 一种防治梨树缺铁性黄化病的叶面肥

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ES2019247A6 (es) * 1990-04-05 1991-06-01 Lainco S A Agente corrector de la clorosis ferrica en plantas, procedimiento para su obtencion y su empleo.
ES2245253B1 (es) * 2004-06-11 2006-09-16 Universidad De Sevilla Metodo de correccion de la clorosis ferrica en plantas.

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ES2019247A6 (es) * 1990-04-05 1991-06-01 Lainco S A Agente corrector de la clorosis ferrica en plantas, procedimiento para su obtencion y su empleo.
ES2245253B1 (es) * 2004-06-11 2006-09-16 Universidad De Sevilla Metodo de correccion de la clorosis ferrica en plantas.

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
SÁNCHEZ-ALCALÁ, I ET AL.: "Nanosiderita eficaz para prevenir the deficiencia de hierro in plantas cultivadas in suelos calcáreos.", 16 December 2008 (2008-12-16), pages 1 - 13, Retrieved from the Internet <URL:http://www.uco.es/congresos/NANO-UCO/uploads/1/0/3/0/10304/o-5_immaculada_sanchez> [retrieved on 20100518] *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN103553725A (zh) * 2013-09-18 2014-02-05 句容市植保植检站 一种防治梨树缺铁性黄化病的叶面肥
CN103553725B (zh) * 2013-09-18 2016-02-03 句容市植保植检站 一种防治梨树缺铁性黄化病的叶面肥

Also Published As

Publication number Publication date
ES2343160A1 (es) 2010-07-23
ES2343160B1 (es) 2011-07-21

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN103958444B (zh) 流体离子化组合物、其制备方法和用途
BRPI0617352A2 (pt) composiÇÕes fertilizantes e mÉtodos de uso
Caballero et al. Evaluation and correction of nutrient availability to Gerbera jamesonii H. Bolus in various compost-based growing media
CA3149921A1 (en) An additive for soil conditioning and an agricultural composition containing said additive for plant growth
Friedman et al. Application of secondary-treated effluents for cultivation of sunflower (Helianthus annuus L.) and celosia (Celosia argentea L.) as cut flowers
US20130192322A1 (en) Plant Fertilizers Derived from Organic Nitrogen and Phosphorus Sources
Rosen et al. Soil test interpretations and fertilizer management for lawns, turf, gardens, and landscape plants
AU2019100208B4 (en) An additive for soil conditioning and an agricultural composition containing said additive for plant growth
Bucher et al. Toxicity level for phytoavailable zinc in compost–peat substrates
Díaz et al. Testing the ability of vivianite to prevent iron deficiency in pot-grown grapevine
ES2343160B1 (es) Metodo para prevenir y corregir la clorosis ferrica en plantas.
JP4926493B2 (ja) 葉面散布剤
ES2236227T3 (es) Fertilizante que contiene nitrogeno para el crecimiento de las plantas.
JP3264838B2 (ja) 育成培地とその製造法
Al-Mana et al. Water magnetization and application of soil amendments enhance growth and productivity of Snapdragon plants
Zipori et al. Response of oil-olive trees to iron application
ES2281281B1 (es) Adicion a la patente principal p200401472 por utilizacion de vinazas en la prevencion y control de la clorosis ferica en plantas.
ES2320841B1 (es) Metodo de correccion de la clorosis ferrica en plantas a partir de acido fosforico enriquecido en fe.
Heiniger et al. The impact of the polymer coating nutrisphere (TM) in increasing nitrogen use efficiency and corn yield
Mesbah Effect of calcium sulphate application and foliar spraying with amino acids on yield and yield components of faba bean (Viciafaba, L.) in sandy soils
Kafkafi et al. A Tool for Efficient Fertilizer and Water Management
Lutz Jr et al. Effect of Fertility Treatments on the Growth, Chemical Composition and Yield of No‐Tillage Corn on Orchardgrass Sod 1
Fain et al. Effect of fertilizer placement on prostrate spurge growth in container production
Cox et al. Organic fertilizer use leads to different growth response, nutrient use, and nitrogen leaching by marigold ‘First Lady’
Lay Impact of Pre-Plant Fertilizer Rates in Combination with Polysulphate® on Yield, Soil Nitrogen Distribution, and Physiology of Strawberry (Fragaria x Ananassa'Camarosa'&'Chandler')

Legal Events

Date Code Title Description
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 09836106

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

122 Ep: pct application non-entry in european phase

Ref document number: 09836106

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1